Nickelwolframat

Strukturformel
Nickelion Orthowolframation
Allgemeines
Name	Nickelwolframat
Andere Namen	Nickelwolframoxid
Summenformel	NiWO4
Kurzbeschreibung	hellbrauner geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Nickel-Wolframtetraoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 238-032-4 ECHA-InfoCard 100.034.560 PubChem 84240 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	306,53 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	praktisch unlöslich in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.034.560">Eintrag zu nickel tungsten tetraoxide in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahr H- und P-Sätze H: 317​‐​350i​‐​372 P: 201​‐​280​‐​302+352​‐​308+313<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Nickelwolframat ist eine anorganische chemische Verbindung des Nickels aus der Gruppe der Wolframate.

Gewinnung und Darstellung

Nickelwolframat kann durch Reaktion von Nickel(II)-oxid mit Wolfram(VI)-oxid gewonnen werden.<ref name="Falko P. Netzer, Alessandro Fortunelli">Falko P. Netzer, Alessandro Fortunelli: Oxide Materials at the Two-Dimensional Limit. Springer, 2016, ISBN 978-3-319-28332-6, S. 386 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Es kann auch durch Reaktion von Ammoniummetawolframat und Nickelnitrat<ref name="DOI10.1016/S0167-577X(00)00272-X">J.M. Quintana-Melgoza, J. Cruz-Reyes, M. Avalos-Borja: Synthesis and characterization of NiWO4 crystals. In: Materials Letters. 47, 2001, S. 314, doi:10.1016/S0167-577X(00)00272-X.</ref> oder durch Reaktion von Natriumwolframat, Nickel(II)-chlorid und Natriumchlorid gewonnen werden.<ref name="DOI10.1107/S0365110X57000651" />

Amorphes Nickelwolframat kann durch Reaktion von Nickelnitrat mit einer Natriumwolframatlösung bei Raumtemperatur gewonnen werden.<ref name="DOI10.1080/00150190108008653" />

<math>\mathrm{ Ni(NO_3)_2 + Na_2WO_4 \ \longrightarrow{}\ NiWO_4\downarrow + 2 \ NaNO_3 }</math>

Eigenschaften

Nickelwolframat ist ein hellbrauner geruchloser Feststoff, der praktisch unlöslich in Wasser ist.<ref name="GESTIS" /> Dabei ist die amorphe Form grün und polykristalline Form braun.<ref name="DOI10.1080/00150190108008653">A. Kuzmin, J. Purans, R. Kalendarev: Local structure and vibrational dynamics in NiWO₄. (Memento vom 5. März 2016 im Internet Archive) In: Ferroelectrics. 258, 2001, S. 21, doi:10.1080/00150190108008653.</ref> Er besitzt eine monokline Kristallstruktur vom Wolframittyp mit der Raumgruppe P2/c (Raumgruppen-Nr. 13)Vorlage:Raumgruppe/13.<ref name="Mark Ladd, Rex Palmer">Mark Ladd, Rex Palmer: Structure Determination by X-ray Crystallography Analysis by X-rays and Neutrons. Springer Science & Business Media, 2014, ISBN 978-1-4614-3954-7, S. 277 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="DOI10.1107/S0365110X57000651">R. O. Keeling: The structure of NiWO₄. In: Acta Crystallographica. 10, S. 209, doi:10.1107/S0365110X57000651.</ref> Die Verbindung ist elektrochrom<ref name="Roger J. Mortimer">Roger J. Mortimer: Electrochromic Materials and Devices. John Wiley & Sons, 2015, ISBN 978-3-527-33610-4, S. 22 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> und antiferromagnetisch.<ref name="DOI10.1524/zkri.1977.145.16.96">C. Wilkinson, Μ. J. Sprague: The magnetic structures of NiWO₄ and CoWO₄. In: Zeitschrift für Kristallographie - Crystalline Materials. 145, 1977, doi:10.1524/zkri.1977.145.16.96.</ref><ref name="DOI10.2478/s11534-010-0091-z">Alexei Kuzmin, Aleksandr Kalinko, Robert Evarestov: First-principles LCAO study of phonons in NiWO4. In: Open Physics. 9, 2011, doi:10.2478/s11534-010-0091-z.</ref>

Verwendung

Nickelwolframat wird als Photokatalysator, in Feuchtigkeitssensoren und dielektrischen Resonatoren eingesetzt. Es wird auch als ein aussichtsreiches Kathodenmaterial für asymmetrische Superkondensatoren betrachtet.<ref name="Alfa">Datenblatt Nickel tungsten oxide, 99.9% (metals basis excluding Co), Co <100ppm bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref><ref name="R.A. Evarestov">R.A. Evarestov: Quantum Chemistry of Solids LCAO Treatment of Crystals and Nanostructures. Springer Science & Business Media, 2013, ISBN 978-3-642-30356-2, S. 480 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />