Scandiumsulfat

Strukturformel
[[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: Sc3+-Ion   <math>\mathrm{ \ \Biggl[}</math>Struktur des Sulfations<math>\mathrm{ \Biggr]_3}</math>
Allgemeines
Name	Scandiumsulfat
Andere Namen	Discandiumtrisulfat
Summenformel	Sc2(SO4)3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="RömppOnline" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN Vorlage:CASRN (Pentahydrat) Vorlage:CASRN (Octahydrat) EG-Nummer 236-702-0 ECHA-InfoCard 100.033.351 PubChem 166819 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	468,18 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	2,579 g·cm−3<ref name="R. Blachnik">R. Blachnik: Taschenbuch für Chemiker und Physiker Band 3: Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale. Springer-Verlag, 2013, ISBN 978-3-642-58842-6, S. 718 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Schmelzpunkt	< 600 °C (Zersetzung)<ref name="R. Blachnik" />
Löslichkeit	sehr gut löslich in Wasser<ref name="RömppOnline" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Scandium(III) sulfate pentahydrate, 99.9% bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> keine GHS-Piktogramme H- und P-Sätze H: keine H-Sätze P: keine P-Sätze<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Scandiumsulfat ist eine anorganische chemische Verbindung des Scandiums aus der Gruppe der Sulfate.

Gewinnung und Darstellung

Scandiumsulfat kann durch Eindampfen einer mit Schwefelsäure versetzten Lösung von Scandiumnitrat und Erhitzen des Rückstands gewonnen werden.<ref name="Albert Ladenburg">Albert Ladenburg: Handwörten der chemie. E. Trewendt, 1892, OCLC 19423544, S. 472 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Eigenschaften

Scandiumsulfat ist ein farbloser kristaller Feststoff, der sehr gut löslich in Wasser ist.<ref name="RömppOnline">Eintrag zu Scandium-Verbindungen. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> Geringe Mengen an Schwefelsäure im Wasser setzen die Löslichkeit jedoch stark herab.<ref name="DOI10.1002/zaac.19140870104">F. Wirth: Über das Sulfat und Oxalat der Scandinerde. In: Zeitschrift für anorganische Chemie. 87, 1914, S. 9, doi:10.1002/zaac.19140870104.</ref> Er besitzt eine trigonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe R3 (Raumgruppen-Nr. 148)Vorlage:Raumgruppe/148.<ref name="R. Blachnik" /> Die Verbindung liegt bei Raumtemperatur als Pentahydrat vor, der bei etwa 100 °C in das Dihydrat übergeht.<ref name="DOI10.1002/zaac.19140870104" /> Es existiert auch ein Octahydrat.<ref name="Dale L. Perry">Dale L. Perry: Handbook of Inorganic Compounds, Second Edition. CRC Press, 2011, ISBN 978-1-4398-1462-8, S. 357 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Ab etwa 600 °C zersetzt sich die Verbindung und bis 850 °C bildet sich Scandiumoxid.<ref name="C.T. Horovitz">C.T. Horovitz: Scandium Its Occurrence, Chemistry Physics, Metallurgy, Biology and Technology. Elsevier, 2012, ISBN 0-323-14451-9, S. 231 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Verwendung

Scandiumsulfat wird in Lösung für die Keimung von Saatgut verwendet.<ref name="John Emsley">John Emsley: Nature's Building Blocks An A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press, 2001, ISBN 0-19-850340-7, S. 376 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />