Selenoxidchlorid

Strukturformel
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Allgemeines
Name	Selenoxidchlorid
Andere Namen	Selenoxychlorid Seleninyldichlorid Selenoxiddichlorid Selendichloridoxid Selenylchlorid
Summenformel	SeOCl2
Kurzbeschreibung	gelbe Flüssigkeit mit chlorartigem Geruch<ref name="GESTIS">Eintrag zu Selenoxychlorid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-244-0 ECHA-InfoCard 100.029.313 PubChem 24647 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	165,87 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig<ref name="GESTIS" />
Dichte	2,43 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	9 °C<ref name="GESTIS" />
Siedepunkt	180 °C<ref name="GESTIS" />
Dampfdruck	0,4 mbar (20 °C)<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser<ref name="GESTIS" />
Brechungsindex	1,651 (20 °C)<ref name="Alfa">Datenblatt Selenium dichloride oxide, 99% (metals basis) bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.771">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS" /> Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​314​‐​373​‐​410 EUH: 029 P: 260​‐​273​‐​280​‐​301+330+331​‐​301+310​‐​302+350​‐​304+340​‐​402+404<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Selenoxidchlorid ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Oxidchloride. Es ist das Chlorid der Selenigen Säure (H₂SeO₃).

Gewinnung und Darstellung

Selenoxidchlorid kann durch eine zweistufige Reaktion von Selendioxid mit Chlorwasserstoff gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 423.</ref>

<math>\mathrm{SeO_2 + 2 \ HCl \longrightarrow SeO_2 \cdot 2 \ HCl}</math>

<math>\mathrm{SeO_2 \cdot 2 \ HCl + H_2SO_4 \longrightarrow SeOCl_2 + H_2 SO_4 \cdot H_2 O}</math>

Alternativ kann Selendioxid auch mit Thionylchlorid bei 50 °C zu Selenoxidchlorid umgesetzt werden.<ref name="brauer" />

<math>\mathrm{SeO_2 + SOCl_2 \longrightarrow SeOCl_2 + SO_2}</math>

Eigenschaften

Selenoxidchlorid ist eine nicht brennbare, wenig flüchtige,<ref name="GESTIS" /> strohgelbe hygroskopische, an feuchter Luft rauchende Flüssigkeit, die sich in Wasser unter Bildung von Chlorwasserstoff und Seleniger Säure zersetzt und unbegrenzt mischbar mit Tetrachlorkohlenstoff, Trichlormethan, Kohlenstoffdisulfid, Benzol und Toluol ist.<ref name="brauer" /> Sie bildet bei Temperaturen unter 8 °C farblose Kristalle.<ref name="GESTIS" />

Verwendung

Selenoxidchlorid wird wegen seines Lösungsvermögens für nahezu alle Substanzen gelegentlich als Lösungsmittel verwendet.<ref name="brauer" />

Einzelnachweise

<references />