Selentrioxid

Strukturformel
Strukturformel von Selentrioxid
Allgemeines
Name	Selentrioxid
Andere Namen	Selen(VI)-oxid Selensäureanhydrid
Summenformel	SeO3
Kurzbeschreibung	farbloser Feststoff<ref name="brauer" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 237-385-1 ECHA-InfoCard 100.033.972 PubChem 115128 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	126,958 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="brauer" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.289.980">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="GESTIS">Eintrag zu Selenverbindungen in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​373​‐​410 P: ?
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Selentrioxid (SeO₃) ist eine anorganische chemische Verbindung des Selens aus der Gruppe der Oxide.

Gewinnung und Darstellung

Selentrioxid kann durch Reaktion von Kaliumselenat mit Schwefeltrioxid gewonnen werden.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 422.</ref>

<math>\mathrm{K_2 SeO_4} + (n+1)\;\mathrm{SO_3} \longrightarrow \mathrm{K_2 SO_4} \cdot n \; \mathrm{SO_3} + \mathrm{SeO_3}</math>

Eigenschaften

Selentrioxid ist ein farbloser Feststoff, der mit Wasser unter starker Erwärmung zu Selensäure reagiert. Er löst sich in Essigsäureanhydrid und flüssigem Schwefeldioxid. Er besitzt keinen definierten Siedepunkt, sondern beginnt ab etwa 100 °C unter Normaldruck langsam zu sublimieren und zersetzt sich ab 180 °C. Die Oxidationskraft der Verbindung ist so stark, dass Alkohol schon bei −80 °C entzündet wird.<ref name="brauer" /> Sie besteht aus achtgliedrigen Ringmolekülen Se₄O₁₂. In der Gasphase steht dieses Tetramer mit monomerem Selentrioxid im Gleichgewicht.<ref name="Ralf Steudel">Ralf Steudel: Chemie der Nichtmetalle: Von Struktur und Bindung zur Anwendung. Walter de Gruyter, 2008, ISBN 3-11-021128-9, S. 461 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Verwendung

Selentrioxid eignet sich zur schonenden Selenonierung von Kohlenwasserstoffen.<ref name="DOI10.1002/cber.19640970334">Max Schmidt, Irmgard Wilhelm: Lösungen von Selentrioxid. In: Chemische Berichte. 97, 1964, S. 872–875, doi:10.1002/cber.19640970334.</ref> Durch Reaktion mit Flusssäure kann Fluorselensäure hergestellt werden.<ref name="Dictionary of Inorganic Compounds">Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 0-412-30120-2, S. 3128. </ref>

<chem>SeO3 + HF -> HSeO3F</chem>

Einzelnachweise

<references />