Kaliumselenat

Strukturformel
[[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]:  Kaliumion Selenat-Anion
Allgemeines
Name	Kaliumselenat
Andere Namen	Kaliumorthoselenat
Summenformel	K2SeO4
Kurzbeschreibung	weißer geruchloser Feststoff<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-214-7 ECHA-InfoCard 100.029.286 PubChem 62680 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	221,16 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Alfa" />
Dichte	3,07 g·cm−3<ref name="Alfa" />
Schmelzpunkt	1002 °C<ref name="Evgenii Tonkov" />
Löslichkeit	114 g/l bei 25 °C<ref name="CRC90">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Physical Constants of Inorganic Compounds, S. 4-83.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung aus Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP),<ref name="CLP_100.240.771">Nicht explizit in Verordnung (EG) Nr. 1272/2008 (CLP) gelistet, fällt aber mit der angegebenen Kennzeichnung unter den Gruppeneintrag Selenverbindungen mit Ausnahme von Cadmiumsulfoselenid, soweit in diesem Anhang nicht gesondert aufgeführt in der Datenbank ECHA CHEM der Europäischen Chemikalienagentur (ECHA)Vorlage:Abrufdatum Hersteller bzw. Inverkehrbringer können die harmonisierte Einstufung und Kennzeichnung erweitern.</ref> ggf. erweitert<ref name="Alfa">Datenblatt Potassium selenate bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 301​‐​331​‐​373​‐​410 P: 260​‐​261​‐​301+310​‐​304+340​‐​405​‐​501<ref name="Alfa" />
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−1110 kJ·mol−1 <ref>M. Binnewies, E. Mike: Thermochemical Data of Elements and Compunds. 2. Auflage. Wiley-VCH, Weinheim 2002, ISBN 3-527-30524-6, Kap. 5, S. 645. </ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Kaliumselenat ist eine anorganische chemische Verbindung des Kaliums aus der Gruppe der Selenate.

Gewinnung und Darstellung

Kaliumselenat kann man gewinnen, indem man Selendioxid mit einer gekühlten Kaliumhydroxidlösung reagieren lässt und das so gewonnene Kaliumselenit mit Brom im alkalischen Milieu oxidiert.<ref name="Irene Rosenfeld, Orville A. Beath">Irene Rosenfeld, Orville A. Beath: Selenium Geobotany, Biochemistry, Toxicity, and Nutrition. Academic Press, 2013, ISBN 978-1-4832-7590-1, S. 305 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{SeO_2 + 2 \ KOH \longrightarrow K_2SeO_3 + H_2O}</math>

<math>\mathrm{K_2SeO_3 + Br_2 + 2 \ KOH \longrightarrow K_2SeO_4 + 2 \ KBr + H_2O}</math>

Eigenschaften

Kaliumselenat ist ein weißer geruchloser Feststoff, der löslich in Wasser ist.<ref name="Alfa" /> Von der Verbindung sind vier Modifikationen bekannt und besitzt bei Raumtemperatur eine orthorhombische Kristallstruktur mit der Raumgruppe Pnma (Raumgruppen-Nr. 62)Vorlage:Raumgruppe/62. Bei niedrigen Temperaturen unter 93 K liegt er in einer anderen, ferroelektrischen Modifikation vor (Raumgruppe Pna2₁ (Nr. 33)Vorlage:Raumgruppe/33).<ref>N. Yamada, Y. Ono, T. Ikeda: A Structural Study of the Incommensurate-to-Ferroelectric Phase Transition in K₂SeO₄. In: Journal of the Physical Society of Japan, 53, 1984, S. 2565–2574, doi:10.1143/JPSJ.53.2565.</ref> Bei einer Temperatur über 745 K geht er in eine hexagonale Kristallstruktur mit der Raumgruppe P6₃/mmc (Raumgruppen-Nr. 194)Vorlage:Raumgruppe/194 über.<ref name="DOI10.1016/0025-5408(74)90078-6">N. Ohama: Superstructure of potassium selenate K2SeO4. In: Materials Research Bulletin. 9, 1974, S. 283, doi:10.1016/0025-5408(74)90078-6.</ref><ref name="Evgenii Tonkov">Evgenii Tonkov: High Pressure Phase Transformations A Handbook. CRC Press, 1992, ISBN 978-2-88124-759-0, S. 518 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="DOI10.1107/S0567740870004314">A. Kálmán, J. S. Stephens, D. W. J. Cruickshank: The crystal structure of K2SeO4. In: Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry. 26, S. 1451, doi:10.1107/S0567740870004314.</ref>

Verwendung

Kaliumselenat kann zur Herstellung von Selentrioxid verwendet werden.<ref name="Hermann Sicius">Hermann Sicius: Chalkogene: Elemente der sechsten Hauptgruppe Eine Reise durch das Periodensystem. Springer-Verlag, 2015, ISBN 978-3-658-10522-8, S. 28 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Kaliumselenat wurde auch zur Behandlung von Selenmangel bei Nutztieren verwendet.<ref name="und Nutztieren: Begründet von W. Löscher, F.R ...">und Nutztieren: Begründet von W. Löscher, F.R ...: Pharmakotherapie bei Haus- und Nutztieren Begründet von W. Löscher, F.R. Ungemach und R. Kroker. Georg Thieme Verlag, 2014, ISBN 3-8304-1252-5 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="vetpharm">Eintrag zu Kaliumselenat bei VetpharmVorlage:Abrufdatum</ref>

Einzelnachweise

<references />