Strontiumperoxid

Kristallstruktur
Kristallstruktur von Strontiumperoxid
Vorlage:Farbe Sr2+ 0 Vorlage:Farbe–Vorlage:Farbe [O–O]2−
Allgemeines
Name	Strontiumperoxid
Andere Namen
Verhältnisformel	SrO2
Kurzbeschreibung	farb-, geruch- und geschmackloser Feststoff<ref name="HSDB">Eintrag zu STRONTIUM PEROXIDE in der Hazardous Substances Data Bank (via PubChem)Vorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-224-6 ECHA-InfoCard 100.013.841 PubChem 14807 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	119,62 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="Sigma" />
Dichte	4,56 g·cm−3 (25 °C)<ref name="Sigma" />
Schmelzpunkt	(Zersetzung) 215 °C<ref name="Alfa">Datenblatt Strontium peroxide, 12.3% available oxygen bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref>
Löslichkeit	schlecht löslich in Wasser<ref name="HSDB" /> leicht löslich in Ethanol und Ammoniumchlorid<ref name="HSDB" /> nahezu unlöslich in Aceton<ref name="HSDB" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Sigma">Datenblatt Strontium peroxide, 98% bei Sigma-AldrichVorlage:Abrufdatum (PDF).</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 272​‐​315​‐​318​‐​335 P: 220​‐​261​‐​280​‐​305+351+338<ref name="Sigma" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Strontiumperoxid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Peroxide.

Gewinnung und Darstellung

Strontiumperoxid kann durch Reaktion von Sauerstoff oder Wasserstoffperoxid mit Strontiumoxid gewonnen werden.<ref name="HSDB" />

Das Octahydrat erhält man auch durch Reaktion von Strontiumnitrat mit Natriumperoxid.<ref name="Richard C. Ropp">Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 128 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{Sr(NO_3)_2 + Na_2O_2 + 8 \ H_2O \longrightarrow SrO_2 \cdot 8 H_2O + 2 \ NaNO_3}</math>

Das Hydrat kann durch Erhitzen auf 350 °C zum Anhydrat umgewandelt werden, wobei auch Strontiumoxid entsteht.<ref name="Richard C. Ropp" />

Eigenschaften

Strontiumperoxid ist ein farb-, geruch- und geschmackloser Feststoff, der schlecht löslich in kaltem Wasser ist und sich in heißem Wasser zersetzt.<ref name="HSDB" /> Die Verbindung zersetzt sich langsam an der Luft oder in Gegenwart von Wasser unter Freisetzung von Sauerstoff. Bei der Einwirkung von Säuren wird Wasserstoffperoxid gebildet.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Strontiumperoxid, CD-ROM Ausgabe 8/2021, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4.</ref> Es kommt auch als Octahydrat vor.

Verwendung

Strontiumperoxid wird als Bleichmittel, Antiseptikum und in der Pyrotechnik verwendet.<ref name="HSDB" />

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Berylliumperoxid | Magnesiumperoxid | Calciumperoxid | Strontiumperoxid | Bariumperoxid | Radiumperoxid Vorlage:Klappleiste/Ende