Zinkchlorat

Strukturformel
Allgemeines
Name	Zinkchlorat
Summenformel	Zn(ClO3)2
Kurzbeschreibung	farbloser<ref name="New Jersey department of health and senior services">New Jersey department of health and senior services: ZINC CHLORATE, abgerufen am 12. Dezember 2015</ref> bis gelber Feststoff<ref name="William M. Haynes">William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 96th Edition. CRC Press, 2015, ISBN 978-1-4822-6097-7, S. 99 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 233-804-7 ECHA-InfoCard 100.030.719 PubChem 25206 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	232,29 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="William M. Haynes" />
Dichte	2,15 g·cm−3<ref name="William M. Haynes" />
Schmelzpunkt	60 °C (Zersetzung)<ref name="William M. Haynes" />
Löslichkeit	leicht in Wasser (2620 g·l−1 bei 20 °C)<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Zinkchlorat in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​302​‐​332​‐​411 P: 210​‐​220​‐​221​‐​273​‐​391​‐​501<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinkchlorat ist eine anorganische chemische Verbindung des Zinks aus der Gruppe der Chlorate.

Gewinnung und Darstellung

Zinkchlorat kann durch Reaktion von Zinksulfat mit Bariumchlorat gewonnen werden. Das Bariumsulfat fällt dabei als schwerlösliches Salz aus, das Zinkchlorat bleibt in Lösung.<ref name="Jane E. Macintyre">Jane E. Macintyre: Dictionary of Inorganic Compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-412-30120-9, S. 2897 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{ ZnSO_4 + Ba(ClO_3)_2 \longrightarrow Zn(ClO_3)_2 + BaSO_4}</math>

Eigenschaften

Zinkchlorat ist ein farbloser<ref name="New Jersey department of health and senior services" /> hygroskopischer Feststoff<ref name="William M. Haynes" />. Aus wässrigen Lösungen von Zinkchlorat kristallisieren, je nach der Konzentration und der Temperatur der Lösungen, die Verbindungen Zn(ClO₃)₂·12 H₂O (Schmelztemperatur −24,9 °C), Zn(ClO₃)₂·6 H₂O (16,4 °C), Zn(ClO₃)₂·4 H₂O (53,9 °C) und Zn(ClO₃)₂·2 H₂O. Das Dihydrat schmilzt bei 114 °C und beginnt sich aber gleichzeitig unter Abspaltung von Chlordioxid zu zersetzen. In dem System treten sechs Quadrupelpunkte auf, von denen zwei in Gebieten liegen, in denen die betreffenden Hydrate instabil bzw. metastabil sind.<ref name="DOI10.1002/zaac.19643290123">Heinrich Remy, Heinz Mathies: Zustandsdiagramm des Systems Zn(ClO₃)₂-H₂O. In: Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 329, 1964, S. 203, doi:10.1002/zaac.19643290123.</ref>

Verwendung

Zinkchlorat wird als Katalysator<ref name="New Jersey department of health and senior services" />, Bleichmittel und Bestandteil von Explosivstoffen verwendet.<ref name="Jane E. Macintyre" />

Einzelnachweise

<references />