Zinkperoxid

Kristallstruktur
Vorlage:Farbe Zn2+ 0 Vorlage:Farbe O22−
Allgemeines
Name	Zinkperoxid
Andere Namen
Verhältnisformel	ZnO2
Kurzbeschreibung	weißer bis gelblicher, geruchloser Feststoff<ref name="GESTIS">Eintrag zu Zinkperoxid in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 215-226-7 ECHA-InfoCard 100.013.843 PubChem 10129902 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	97,39 g·mol−1
Aggregatzustand	fest
Dichte	1,57 g·cm−3<ref name="GESTIS" />
Schmelzpunkt	zersetzt sich beim Erhitzen<ref name="GESTIS" />
Löslichkeit	löslich unter Hydrolyse in Wasser<ref name="GESTIS" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS" /> [[Hilfe:Cache|Fehler beim Thumbnail-Erstellen]]: Gefahr H- und P-Sätze H: 271​‐​315​‐​319​‐​410 P: 210​‐​220​‐​221​‐​305+351+338​‐​370+378​‐​371+380+375<ref name="GESTIS" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Zinkperoxid ist ein weißlicher bis hellgelber Feststoff und ein starkes Oxidationsmittel.

Gewinnung und Darstellung

Zinkperoxid lässt sich durch Umsetzung von Zinkoxid mit Wasserstoffperoxid gewinnen, wobei das Produkt Kristallwasser enthält. Auch eine Herstellung aus anderen Zinksalzen und Wasserstoffperoxid ist möglich. Wasserfreies Zinkperoxid erhält man durch Umsetzung von Zinknitrat mit Kaliumperoxid in flüssigem Ammoniak. Die letzteren beiden Methoden führen allerdings zu einem weniger reinen Produkt.<ref name="Cotton 146"></ref>

Eigenschaften

Die chemischen Eigenschaften des Zinkperoxids ähneln denen des Magnesiumperoxids.<ref name="Cotton 146" />

Bei Temperaturen über 150 °C zersetzt sich Zinkperoxid zu Zinkoxid und Sauerstoff, bei 212 °C läuft diese Reaktion explosiv ab:<ref name="GESTIS" />

<math>\mathrm{2 \ ZnO_2 \rightarrow 2 \ ZnO \ + \ O_2}</math>

Verwendung

Zinkperoxid wird zur Herstellung blei-, antimon- und bariumfreier SINTOX-Anzündsätze eingesetzt.<ref>A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 47–48.</ref> Außerdem ist Zinkperoxid ein Bestandteil von Zahnbleichmitteln.<ref>blv.admin.ch: Zahnbleichmittel, 13. März 2013.</ref>

Sicherheitshinweise

Als starkes Oxidationsmittel ist Zinkperoxid brandfördernd. Mechanische Einwirkung oder Erhitzen kann zu explosiven Reaktionen führen, ebenso neigen Mischungen mit brennbaren Stoffen zur – möglicherweise explosiven – Selbstentzündung.<ref>Zinc Peroxide bei cameochemicals.noaa.gov, abgerufen am 27. Januar 2019.</ref>

Einzelnachweise

<references />