Chlorfluorid

Strukturformel
Strukturformel von Chlorfluorid
Allgemeines
Name	Chlorfluorid
Andere Namen	Chlormonofluorid
Summenformel	ClF
Kurzbeschreibung	farbloses Gas<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 466.</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-229-9 ECHA-InfoCard 100.029.300 PubChem 123266 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	54,451 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig
Dichte	2,23 g·l−1 (Gas bei 25 °C)<ref name=lide>Mary Lide, David R. Lide: CRC Handbook of Chemistry and Physics. 87. Ausgabe, CRC Press, 1998, ISBN 978-0-84930594-8, S. 4–58.</ref> 1,62 g·cm−3 (Flüssigk. bei −100 °C)<ref name=dicincomp>J. E. Macintyre, F. M. Daniel, V. M. Stirling: Dictionary of inorganic compounds. CRC Press, 1992, ISBN 978-0-41230120-9, S. 2829.</ref>
Schmelzpunkt	−155,6 °C<ref name=lide/>
Siedepunkt	−101,1 °C<ref name=lide/>
Löslichkeit	heftige Reaktion mit Wasser<ref name="Synquest Laboratories" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Synquest Laboratories">Datenblatt von Synquest Laboratories, abgerufen am 27. April 2026.</ref> Gefahrensymbol Gefahr H- und P-Sätze H: 270​‐​314​‐​330​‐​335 P: ?
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−50 kJ/mol (Gas)<ref name="Riedel">Erwin Riedel, Christoph Janiak: Anorganische Chemie. 9. Auflage. Walter de Gruyter GmbH, Berlin 2015, ISBN 978-3-11-035526-0, S. 431. </ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Chlorfluorid ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Chlor und Fluor besteht. Wie die meisten Interhalogene und alle Chlorfluoride ist sie extrem reaktiv.<ref name="Römpp">Eintrag zu Chlorfluoride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref> Entdeckt wurde sie 1928 von Otto Ruff.<ref name="HoWi"/>

Gewinnung und Darstellung

Chlorfluorid kann hergestellt werden, indem man ein Gemisch von elementaren Chlor und Fluor in Anwesenheit von Kupferspänen auf 250 °C erhitzt.<ref name="HoWi"/>

<chem>Cl2 + F2 -> 2 ClF</chem>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Chlortrifluorid mit Chlor.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 166.</ref>

<chem>ClF3 + Cl2 -> 3 ClF</chem>

Eigenschaften und Verwendung

Als Feststoff und Gas ist Chlorfluorid farblos, als Flüssigkeit besitzt es eine fahlgelbe Farbe. Mit Wasser, Metallen und vielen organischen Verbindungen reagiert es stürmisch unter Feuererscheinung; Glas greift es unter Bildung explosiver Chloroxide an.<ref>Wissenschaft-Online-Lexika: Eintrag zu Chlorfluoride im Lexikon der Chemie; abgerufen am 4. Juni 2009.</ref> Chlorfluorid kann als mittelstarkes Fluorierungsreagens eingesetzt werden.<ref name=dicincomp/>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

andere: Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid | Iodtribromid Vorlage:Klappleiste/Ende