Iodchlorid

Strukturformel
Strukturformel
Allgemeines
Name	Iodchlorid
Andere Namen	Iodmonochlorid Chloriod
Summenformel	ClI
Kurzbeschreibung	rotbraunes Öl bzw. rubinrote nadelförmige Kristalle<ref name="römpp">Eintrag zu Iodchloride. In: Römpp Online. Georg Thieme VerlagVorlage:Abrufdatum</ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-236-7 ECHA-InfoCard 100.029.306 PubChem 24640 ChemSpider 23042 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	162,36 g·mol−1
Aggregatzustand	fest (α-Form) flüssig (β-Form)
Dichte	3,1 g·cm−3<ref name="GESTIS"/>
Schmelzpunkt	13,8 °C (β-Form)<ref name="HoWi"/> 27,38 °C (α-Form)<ref name="HoWi"/>
Siedepunkt	94,4 °C (Zersetzung)<ref name="HoWi"/>
Dampfdruck	41,8 Torr (30 °C)<ref name="Calder">Calder, G.V.; Giauque, W.F.: The Entropy of Iodine Monochloride. Heat Capacity from 17 to 322°K. Vapor Pressure. Heats of Fusion and Vaporization in J. Phys. Chem. 69 (1965) 2443-2452.</ref>
Löslichkeit	Zersetzung in Wasser<ref name="HoWi"/>, löslich in Ethanol, Schwefelkohlenstoff, Aceton, Pyridin<ref name="eEROS">e-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 1999–2023, John Wiley and Sons, Inc., Eintrag für Iodine Monochloride, abgerufen am 23. Oktober 2023.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="GESTIS">Eintrag zu Chloriod in der GESTIS-Stoffdatenbank des IFAVorlage:Abrufdatum (JavaScript erforderlich)</ref> Gefahr H- und P-Sätze H: 300​‐​311​‐​314​‐​335 P: 280​‐​301+330+331​‐​304+340​‐​305+351+338​‐​310​‐​303+361+353<ref name="GESTIS"/>
Thermodynamische Eigenschaften
ΔHf0	−23,8 kJ/mol<ref name="HoWi"/>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Iodchlorid (auch Iodmonochlorid) ist eine Interhalogenverbindung, die aus den Elementen Iod und Chlor besteht. Es wurde 1814 von Humphry Davy sowie unabhängig auch von Gay-Lussac entdeckt.

Gewinnung und Darstellung

Iodchlorid lässt sich aus den Elementen oder durch Kochen von Iod in Königswasser herstellen.<ref name="römpp"/>

<math>\mathrm{I_2 + Cl_2 \longrightarrow 2\ ICl}</math>

Die Verbindung kann auch durch die Umsetzung von Trifluorchlormethan mit Iod erhalten werden.<ref name="Lord">Lord, A.; Goy, C.A.; Pritchard, H.O.: The heats of formation of trifluoromethyl chloride and bromide in J. Phys. Chem. 71 (1967) 2705–2707, doi:10.1021/j100867a048.</ref>

<math>\mathrm{I_2 + F_3CCl \longrightarrow F_3CI + ICl}</math>

Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften

Iodchlorid tritt in zwei polymorphen Kristallformen auf. Die α-Form bildet rubinrote Nadeln, riecht stechend und ist wenig hygroskopisch.<ref name="HoWi" /> Sie schmilzt bei 27,38 °C mit einer Schmelzenthalpie von 11,61 kJ·mol⁻¹. Die Wärmekapazität beträgt bei 22 °C 57,53 J·mol⁻¹·K⁻¹.<ref name="Calder" /> Die metastabile β-Form liegt in Form von braunroten, rhombischen Tafeln vor, die bei 13,8 °C schmelzen.<ref name="HoWi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 465.</ref> Beide Kristallformen bilden ein monoklines Gitter mit der Raumgruppe P2₁/c, allerdings mit unterschiedlichen Zellkonstanten.<ref name="van der Heide">Van Der Heide, J.; Vos, A.; Wiebenga, E.H.: The crystal structure of α-ICl in Acta Cryst. 9 (1956) 274–277, doi:10.1107/S0365110X56000760.</ref><ref name="Garpenter">Carpenter, G.B.; Richards, S.M.: The crystal structure of β-iodine monochloride in Acta Cryst. 15 (1962) 360–364, doi:10.1107/S0365110X62000882.</ref>

Chemische Eigenschaften

Iodchlorid zerfällt am Siedepunkt in Chlor und Iod. In Wasser zersetzt es sich zu Chlorwasserstoff, Iodsäure und Iod.<ref name="römpp"/> Mit Alkalimetallen und mit Aluminium erfolgt eine heftige bis explosionsartige Reaktion. Gefährliche Reaktionen sind auch mit Phosphor, Schwefel, Phosphortrichlorid und Metallsulfiden möglich.<ref Name="Roth_Weller CD-ROM">L. Roth, U. Weller-Schäferbarthold: Gefährliche Chemische Reaktionen - Potentiell gefährliche chemische Reaktionen zu über 1750 Stoffen, Eintrag für Iodchlorid, CD-ROM Ausgabe 12/2025, ecomed Sicherheit Landsberg/Lech, ISBN 978-3-609-48040-4 .</ref><ref name="Bretherick">P.G. Urben; M.J. Pitt: Bretherick's Handbook of Reactive Chemical Hazards. 8. Edition, Vol. 1, Butterworth/Heinemann 2017, ISBN 978-0-08-100971-0, S. 799.</ref>

Verwendung

Iodchlorid kann in der organischen Synthesechemie als Iodierungsreagenz für aromatische Verbindungen oder gleichzeitiges Iodierungs- und Chlorierungsreagenz für ungesättigte Verbindungen eingesetzt werden.<ref name="eEROS" /><ref name="orgsyn">V. H. Wallingford and Paul A. Krueger: 5-Iodoanthranilic Acid In: Organic Syntheses. 19, 1939, S. 52, doi:10.15227/orgsyn.019.0052; Coll. Vol. 2, 1943, S. 349 (PDF).</ref> Mit einer essigsauren Iodchlorid-Lösung lässt sich außerdem die Iodzahl von Ölen und Fetten bestimmen (Wijs-Methode).<ref name="römpp"/><ref name="Kirk-Othmer">Armin Lauterbach, Gustavo Uber: Iodine and Iodine Compounds, in: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology, Wiley-VCH Verlag GmbH & Co. KGaA, Weinheim 2011; doi:10.1002/0471238961.0915040912012120.a01.pub3.</ref>

Sicherheitshinweise

Iodchlorid ist allgemein ätzend, die Dämpfe/Aerosole verursachen Husten, Atemnot und Schleimhautreizungen. Die niedrigste bekannte letale Dosis beträgt oral bei Ratten 50 mg/kg Körpergewicht, beziehungsweise 500 mg/kg bei der Aufnahme durch die Haut.<ref name="Merck">Datenblatt Iodchlorid bei MerckVorlage:Abrufdatum</ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Chlorfluoride: Chlorfluorid | Chlortrifluorid | Chlorpentafluorid

Bromfluoride: Bromfluorid | Bromtrifluorid | Brompentafluorid

Iodfluoride: Iodfluorid | Iodtrifluorid | Iodpentafluorid | Iodheptafluorid

andere: Bromchlorid | Iodchlorid | Iodtrichlorid | Iodbromid | Iodtribromid Vorlage:Klappleiste/Ende