Rubidiumhyperoxid

Kristallstruktur
	Kristallstruktur von Rubidiumhyperoxid
	Vorlage:Farbe Rb+ 0 Vorlage:Farbe–Vorlage:Farbe [O–O]−
Allgemeines
Name	Rubidiumhyperoxid
Andere Namen	Rubidiumdioxid; Rubidiumsuperoxid (veraltet);
Verhältnisformel	RbO2
Kurzbeschreibung	oranger, kristalliner Feststoff<ref name="webelements" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
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Eigenschaften
Molare Masse	117,47 g·mol−1
Aggregatzustand	fest<ref name="webelements" />
Dichte	3,0 g·cm−3<ref name="webelements">rubidium superoxide (Webelements)</ref>
Schmelzpunkt	412–432 °C<ref name="webelements" />
Löslichkeit	heftige Zersetzung in Wasser<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 957.</ref>
Sicherheitshinweise
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	GHS-Gefahrstoffkennzeichnung; keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
	Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Rubidiumhyperoxid ist eine chemische Verbindung zwischen Rubidium und Sauerstoff aus der Gruppe der Oxide, genauer der Hyperoxide.

Gewinnung und Darstellung[Bearbeiten]

Rubidiumhyperoxid bildet sich beim Verbrennen von Rubidium im Sauerstoffüberschuss.<ref name="Howi" />

<math>\mathrm{Rb + O_2 \longrightarrow RbO_2}</math>

Eigenschaften[Bearbeiten]

Rubidiumhyperoxid ist ein oranger Feststoff und kristallisiert wie Kalium- und Caesiumhyperoxid in der Calciumcarbid-Struktur.<ref name="Howi">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 102. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 2007, ISBN 978-3-11-017770-1, S. 1285–1286.</ref> Beim Erhitzen in einer Wasserstoffatmosphäre bildet sich Rubidiumhydroxid, Wasser und Sauerstoff, als Zwischenprodukt entsteht Wasserstoffperoxid.<ref name="Erdmann">Hugo Erdmann, Paul Köthner: Ueber Rubidiumdioxyd. In: Justus Liebigs Annalen der Chemie. Band 294, Nr. 1, 1897, S. 55–71, doi:10.1002/jlac.18972940103. </ref><ref name="JCS">Zusammenfassung der Arbeit von Erdmann und Köthner in: J. Chem. Soc. 72, Nr. 2, 1897, S. 96 (Volltext).</ref>

<math>\mathrm{4\ RbO_2 + 4\ H_2 \longrightarrow 4\ RbOH + 2\ H_2O_2 \longrightarrow 4\ RbOH + 2\ H_2O + O_2}</math>

Die Standardbildungsenthalpie von Rubidiumhyperoxid beträgt ΔH_f⁰ = −288 kJ/mol.<ref name="wiberg1">A. F. Holleman, E. Wiberg, N. Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie. 101. Auflage. Walter de Gruyter, Berlin 1995, ISBN 3-11-012641-9, S. 1176.</ref>

Literatur[Bearbeiten]

D. L. Kraus, A. W. Petrocelli: The thermal decomposition of Rubidium superoxide¹. In: The Journal of Physical Chemistry. Band 66, Nr. 7, 1. Juli 1962, S. 1225–1227, doi:10.1021/j100813a003.