Tetrabromsilan

Strukturformel
Strukturformel von Silicium(IV)-bromid
Keile zur Verdeutlichung der Geometrie
Allgemeines
Name	Tetrabromsilan
Andere Namen	Silicium(IV)-bromid Siliciumtetrabromid
Summenformel	SiBr4
Kurzbeschreibung	farblose Flüssigkeit mit beißendem Geruch<ref name="Alfa" />
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN EG-Nummer 232-182-4 ECHA-InfoCard 100.029.257 PubChem 82247 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	347,72 g·mol−1
Aggregatzustand	flüssig<ref name="Alfa" />
Dichte	2,800 g·cm−3<ref name="Alfa" />
Schmelzpunkt	5 °C<ref name="Alfa" />
Siedepunkt	154 °C<ref name="Alfa" />
Löslichkeit	reagiert heftig mit Wasser<ref name="Alfa" />
Brechungsindex	1,5685 (31 °C)<ref name="CRC90_4_140">David R. Lide (Hrsg.): CRC Handbook of Chemistry and Physics. 90. Auflage. (Internet-Version: 2010), CRC Press / Taylor and Francis, Boca Raton FL, Index of Refraction of Inorganic Liquids, S. 4-140.</ref>
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung<ref name="Alfa">Datenblatt Silicium(IV) bromide bei Alfa AesarVorlage:Abrufdatum (Seite nicht mehr abrufbar).</ref> Achtung H- und P-Sätze H: 315​‐​319​‐​335 EUH: 014 P: 261​‐​305+351+338​‐​302+352​‐​321​‐​405​‐​501<ref name="Alfa" />
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa). Brechungsindex: Na-D-Linie, 20 °C

Tetrabromsilan (auch Siliciumtetrabromid, Siliziumtetrabromid) ist das perbromierte Derivat von Monosilan. Es ist eine anorganische chemische Verbindung des Siliciums aus der Gruppe der Bromide und Siliciumtetrahalogenide.

Gewinnung und Darstellung

Tetrabromsilan kann durch Reaktion von Silicium mit Bromwasserstoff bei 600 °C gewonnen werden.<ref name=booth>Schumb, W. B. Silicobromoform Inorganic Syntheses 1939, Volume 1, S. 38–42. doi:10.1002/9780470132326.</ref>

<math>\mathrm{Si + 4 \ HBr \longrightarrow SiBr_4 + 2 \ H_2}</math>

Ebenfalls möglich ist die Darstellung durch Reaktion von Silicium mit Brom bei 600 °C oder Silicium mit Silberbromid bei 650 °C.<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 671.</ref>

<math>\mathrm{Si + 2 \ Br_2 \longrightarrow SiBr_4}</math>

<math>\mathrm{Si + 4 \ AgBr \longrightarrow SiBr_4 + 4 \ Ag}</math>

Eigenschaften

Tetrabromsilan hat eine tetrahedrale Struktur.<ref name="A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg">A. F. Holleman, Egon Wiberg, Nils Wiberg: Inorganic Chemistry. Academic Press, 2001, ISBN 0-12-352651-5, S. 852 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Es ist eine feuchtigkeitsempfindliche farblose Flüssigkeit mit beißendem Geruch, die mit Wasser heftig reagiert, wobei Bromwasserstoff entsteht.<ref name="Alfa" />

<math>\mathrm{SiBr_4 + 4 \ H_2O \longrightarrow Si(OH)_4 + 4 HBr}</math>

Verwendung

Siliciumtetrabromid wird in der Halbleiterindustrie als Silicium-Dotierungsquelle verwendet.<ref name="Matthias Christoph Golling">Matthias Christoph Golling: Molekularstrahlepitaxie vertikal emittierender InGaAs-Laser-Strukturen mit ... Cuvillier Verlag, 2004, ISBN 3-86537-350-X, S. 30 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Monofluorsilan | Difluorsilan | Trifluorsilan | Tetrafluorsilan

Monochlorsilan | Dichlorsilan | Trichlorsilan | Tetrachlorsilan

Monobromsilan | Dibromsilan | Tribromsilan | Tetrabromsilan

Monoiodsilan | Diiodsilan | Triiodsilan | Tetraiodsilan
Vorlage:Klappleiste/Ende