Trifluorsilan

Strukturformel
Strukturformel von Trifluorsilan
Keile zur Verdeutlichung der Geometrie
Allgemeines
Name	Trifluorsilan
Summenformel	SiHF3
Kurzbeschreibung	farbloses Gas<ref name="William M. Haynes">William M. Haynes: CRC Handbook of Chemistry and Physics, 93rd Edition. CRC Press, 2016, ISBN 978-1-4398-8050-0, S. 87 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer Vorlage:CASRN ECHA-InfoCard PubChem 139462 DrugBank Wikidata [[:d:|]]
Eigenschaften
Molare Masse	86,09 g·mol−1
Aggregatzustand	gasförmig<ref name="William M. Haynes" />
Dichte	3,52 g·l−1<ref name="William M. Haynes" />
Schmelzpunkt	−131 °C<ref name="William M. Haynes" />
Siedepunkt	−95 °C<ref name="William M. Haynes" />
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung keine Einstufung verfügbar<ref name="NV">Dieser Stoff wurde in Bezug auf seine Gefährlichkeit entweder noch nicht eingestuft oder eine verlässliche und zitierfähige Quelle hierzu wurde noch nicht gefunden.</ref>
Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen (0 °C, 1000 hPa).

Trifluorsilan ist eine chemische Verbindung aus der Gruppe der Silane.

Gewinnung und Darstellung

Trifluorsilan kann durch Reaktion von Trichlorsilan mit Antimon(III)-fluorid, Zink(II)-fluorid oder Titan(IV)-fluorid<ref name="brauer">Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band I, Ferdinand Enke, Stuttgart 1975, ISBN 3-432-02328-6, S. 254.</ref> gewonnen werden.<ref name="C. C. Addison">C. C. Addison: Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements. Royal Society of Chemistry, 1973, ISBN 0-85186-752-9, S. 188 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref><ref name="Leopold Gmelin">Leopold Gmelin: Silicon: Supplement volume. Springer-Verlag, 1996, ISBN 3-540-93728-5, S. 82 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

<math>\mathrm{SiHCl_3 + SbF_3 \longrightarrow SiHF_3 + SbCl_3}</math>

<math>\mathrm{4 \ SiHCl_3 + 3 \ TiF_4 \longrightarrow 4 \ SiHF_3 + 3 \ TiCl_4}</math>

Die Verbindung kann auch durch Pyrolyse aus Difluorsilan gewonnen werden.<ref name="Theodore M. Besmann">Theodore M. Besmann: Proceedings of the Thirteenth International Conference on Chemical Vapor Deposition. The Electrochemical Society, 1996, ISBN 1-56677-155-2, S. 203 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref> Sie wurde Anfang des 20. Jahrhunderts von Otto Ruff erstmals dargestellt.<ref name="Helmut Werner">Helmut Werner: Geschichte der anorganischen Chemie Die Entwicklung einer Wissenschaft in Deutschland von Döbereiner bis heute. John Wiley & Sons, 2016, ISBN 978-3-527-33907-5, S. 38 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). </ref>

Eigenschaften

Trifluorsilan ist ein farbloses, brennbares Gas, das mit Wasser hydrolisiert und sich schon bei Raumtemperatur langsam zersetzt. Es zerfällt beim Erhitzen auf 400 °C rasch in Wasserstoff, Silicium und Tetrafluorsilan. Es zersetzt Alkohol und Ether und reduziert konzentrierte Salpetersäure. Mit Luft bildet es ein explosives Gasgemisch.<ref name="brauer" />

Einzelnachweise

<references />

Vorlage:Klappleiste/Anfang Monofluorsilan | Difluorsilan | Trifluorsilan | Tetrafluorsilan

Monochlorsilan | Dichlorsilan | Trichlorsilan | Tetrachlorsilan

Monobromsilan | Dibromsilan | Tribromsilan | Tetrabromsilan

Monoiodsilan | Diiodsilan | Triiodsilan | Tetraiodsilan
Vorlage:Klappleiste/Ende